在河南成人高考高起本理科類復(fù)習(xí)的時(shí)候，物理+化學(xué)，這個(gè)組合看起來(lái)“手軟”，其實(shí)是高起點(diǎn)的同學(xué)們?cè)诳荚囍凶詈媚梅值囊婚T！它考察的范圍是復(fù)習(xí)教材中最簡(jiǎn)單的內(nèi)容，只要認(rèn)真將試卷從頭到尾認(rèn)真做，按照策略來(lái)，平均分是可以拿得到的。高起本四門科目，這門科目盡量多拿分，千萬(wàn)不要放棄！！！

一、考試技巧

滿分150分，題型：選擇題、填空題、計(jì)算題。1、選擇題（15題，60分）

認(rèn)真做！理科綜合的選擇題一般難度不高，可以嘗試認(rèn)真做。不會(huì)做的可以采用排除法，一點(diǎn)都不懂的可以統(tǒng)一選C。記住：選擇題一定不能留空！

2、填空題（11題，57分）

不留白！會(huì)做的做對(duì)，不會(huì)的特殊值法，看能否套個(gè)數(shù)字試試，如1、0等，另外，填空題中也有少量選擇，所以不可輕易放棄填空題，將能拿到的分?jǐn)?shù)盡量拿到。

3、計(jì)算題（3題，33分）

計(jì)算題會(huì)做就認(rèn)真做，從題目中索取信息，都是初中難度.讀過(guò)初中的，解決計(jì)算題的第一問(wèn)不是問(wèn)題。化學(xué)元素的相對(duì)原子質(zhì)量在試卷選擇題前面有數(shù)據(jù)，直接用就行，記住質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)、原子種類都不變；物理計(jì)算題基本都是電路問(wèn)題，考生記住，“并聯(lián)電路電壓處處相等，串流電路電流處處相等”。不完全會(huì)或完全不會(huì)都要裝作會(huì)，按照會(huì)做的答題格式答題，格式，格式，很重要！字體要工整，盡量答多點(diǎn)。

二、物理必考知識(shí)點(diǎn)

1、力的概念

（1）力及其作用效果

力的作用不能離開(kāi)物體而存在，有力必有受力物體和施力物體。

（2）力的三要素

力的作用效果，不僅與力的大小和方向有關(guān)，還與力作用在物體上的位置有關(guān)，所以力的大小、方向和作用點(diǎn)被稱為力的三要素。力是矢量，既有大小又有方向。

2、力學(xué)中常見(jiàn)的三種力

（1）重力

由于地球的吸引而使物體受到的力叫做重力。地面附近的一切物體，無(wú)論其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)如何，都受重力作用。重力表達(dá)式為G=mg(其中重力加速度g=10 m/s2)，方向豎直向下（不是垂直向下）。

重力是由萬(wàn)有引力引起的。宇宙中任何有質(zhì)量的物體之間都存在著相互吸引的力，稱為萬(wàn)有引力。它的大小與物體的質(zhì)量以及兩個(gè)物體之間的距離有關(guān)。物體的質(zhì)量越大，它們之間的萬(wàn)有引力就越大；物體之間的距離越遠(yuǎn)，它們之間的萬(wàn)有引力就越小。萬(wàn)有引力公式 其中m1和m2分別為兩個(gè)物體的質(zhì)量，r為它們之間的距離，G為萬(wàn)有引力恒量。

G=6.67x10-11 N.m/kg2

（2）彈力

相互接觸的物體間，只要發(fā)生了形變，就有彈力產(chǎn)生。彈力的方向可以這樣判斷：

（1)壓力、支持力的方向總是垂直于物體的接觸面，指向被壓或被支持的物體；

（2)繩的拉力方向總是沿著繩而指向繩收縮的方向。

（3）摩擦力

相互接觸的物體間發(fā)生相對(duì)運(yùn)動(dòng)或有相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)時(shí)，就會(huì)在接觸面處產(chǎn)生阻礙物體間相對(duì)運(yùn)動(dòng)或相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)的力，這種力叫做摩擦力。

①靜摩擦力

靜摩擦力的大小隨著外力的增大而增大，當(dāng)外力達(dá)到某數(shù)值時(shí)，物體便開(kāi)始滑動(dòng)，這時(shí)的力叫做最大靜摩擦力。

靜摩擦力的增大有一個(gè)限度，兩物體間實(shí)際發(fā)生的靜摩擦力Ff靜在0與最大靜摩擦力Ff靜max之間，即0<Ff靜<Ff靜max.

靜摩擦力的方向總是沿著接觸面的切線方向，并且與物體間相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)的方向相反。

②滑動(dòng)摩擦力

滑動(dòng)摩擦力的方向總是沿著接觸面，并且跟物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)的方向相反。

3、力的合成與分解

(1)合力與分力：

如果一個(gè)力作用在物體上，它產(chǎn)生的效果跟幾個(gè)力共同作用產(chǎn)生的效果相同，這個(gè)力就叫做那幾個(gè)力的合力，而那幾個(gè)力就叫做這個(gè)力的分力。

(2)力合成與分解的根本方法：平行四邊形定則。

(3)力的合成：

求幾個(gè)已知力的合力，叫做力的合成。共點(diǎn)的兩個(gè)力(F1 和F2 )合力大小F的取值范圍為：|F1 -F2 |≤F≤F1 +F2 。

(4)力的分解：

求一個(gè)已知力的分力，叫做力的分解(力的分解與力的合成互為逆運(yùn)算)。

在實(shí)際問(wèn)題中，通常將已知力按力產(chǎn)生的實(shí)際作用效果分解；為方便某些問(wèn)題的研究，在很多問(wèn)題中都采用正交分解法。

物理更多知識(shí)點(diǎn)

1、動(dòng)量定理：物體所受合外力的沖量等于它的動(dòng)量的變化。公式：F合t = me  

2、平拋運(yùn)動(dòng)公式：勻速直線運(yùn)動(dòng)和初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)的合運(yùn)動(dòng)水平分運(yùn)動(dòng)：水平位移：x= vow t 水平分速度：vex = vow豎直分運(yùn)動(dòng)：豎直位移：y = g t2 豎直分速度：vie= g ttag = Vie = Vogt Vo =VyatkaV = Vo = Voss Vie = Vein在Vo、Vie、V、X、y、t、q七個(gè)物理量中，如果 已知其中任意兩個(gè)，可根據(jù)以上公式求出其它五個(gè)物理量。  

3、動(dòng)量和沖量：動(dòng)量：P = mV 沖量：I = F t（要注意矢量性）  

4、勻變速直線運(yùn)動(dòng)：基本規(guī)律：TV = V0 + at S = vow t + at2幾個(gè)重要推論：

（1）Vt2 - V02 = 2as（勻加速直線運(yùn)動(dòng)：a為正值 勻減速直線運(yùn)動(dòng)：a為正值）

（2）AB段中間時(shí)刻的瞬時(shí)速度：TV/ 2=

（3）AB段位移中點(diǎn)的即時(shí)速度：Vs/2 =勻速：Vt/2 = Vs/2 ；勻加速或勻減速直線運(yùn)動(dòng)：Vt/2

（4）初速為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，在1s 、2s、3s……ns內(nèi)的位移之比為12：22：32……n2；在第1s 內(nèi)、第2s內(nèi)、第3s內(nèi)……第ns內(nèi)的位移之比為1：3：5…… （2n-1）；在第1米內(nèi)、第2米內(nèi)、第3米內(nèi)……第n米內(nèi)的時(shí)間之比為1：：……

（5）初速無(wú)論是否為零，勻變速直線運(yùn)動(dòng)的質(zhì)點(diǎn)，在連續(xù)相鄰的相等的時(shí)間間隔內(nèi)的位移之差為一常數(shù)：Ds = aT2 （a勻變速直線運(yùn)動(dòng)的加速度 T每個(gè)時(shí)間間隔的時(shí)間）  

5、勻速圓周運(yùn)動(dòng)公式線速度：V= Raw =2 f R=角速度：w=向心加速度：a = 2 f2 R向心力：F= ma = m 2 R= m m4 n2 R

注意：

（1）勻速圓周運(yùn)動(dòng)的物體的向心力就是物體所受的合外力，總是指向圓心。

（2）衛(wèi)星繞地球、行星繞太陽(yáng)作勻速圓周運(yùn)動(dòng)的向心力由萬(wàn)有引力提供。

（3） 氫原子核外電子繞原子核作勻速圓周運(yùn)動(dòng)的向心力由原子核對(duì)核外電子的庫(kù)侖力提供。  

6、豎直上拋運(yùn)動(dòng)：上升過(guò)程是勻減速直線運(yùn)動(dòng)，下落過(guò)程是勻加速直線運(yùn)動(dòng)。全過(guò)程是初速度為VO、加速度為-g的勻減速直線運(yùn)動(dòng)。

（1） 上升最大高度：H =（2） 上升的時(shí)間：t=（3） 上升、下落經(jīng)過(guò)同一位置時(shí)的加速度相同，而速度等值反向（4） 上升、下落經(jīng)過(guò)同一段位移的時(shí)間相等。從拋出到落回原位置的時(shí)間：t =（5）適用全過(guò)程的公式：S = Vo tag t2 TV = Vo-g tVt2 -Vo2 = - 2 gas（ S、TV的正、負(fù)號(hào)的理解）

1、庫(kù)侖力：F = K（適用條件：真空中，兩點(diǎn)電荷之間的作用力）

2、浮力：F = rag（注意單位）

3、電場(chǎng)力：F = Eq（F 與電場(chǎng)強(qiáng)度的方向可以相同，也可以相反）

4、磁場(chǎng)力：（1）洛侖茲力：磁場(chǎng)對(duì)運(yùn)動(dòng)電荷的作用力。公式：f = qVB（B^V）方向左手定則（2）安培力：磁場(chǎng)對(duì)電流的作用力。公式：F = BIL （B^I）方向左手定則 

1、兩個(gè)平衡條件：

（1）共點(diǎn)力作用下物體的平衡條件：靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)的物體，所受合外力為零。F合=0 或 ：Fx合=0 Fy合=0推論：非平行的三個(gè)力作用于物體而平衡，則這三個(gè)力一定共點(diǎn)。三個(gè)共點(diǎn)力作用于物體而平衡，其中任意兩個(gè)力的合力與第三個(gè)力一定等值反向

（2）有固定轉(zhuǎn)動(dòng)軸物體的平衡條件：力矩代數(shù)和為零。（只要求了解）力矩：M=FL （L為力臂，是轉(zhuǎn)動(dòng)軸到力的作用線的垂直距離） 

2、摩擦力的公式：

（1）滑動(dòng)摩擦力：f= m FN說(shuō)明 ：① FN為接觸面間的彈力，可以大于G；也可以等于G；也可以小于G.② m為滑動(dòng)摩擦因數(shù)，只與接觸面材料和粗糙程度有關(guān)，與接觸面積大小、接觸面相對(duì)運(yùn)動(dòng)快慢以及正壓力N無(wú)關(guān)。

（2）靜摩擦力：其大小與其他力有關(guān)，由物體的平衡條件或牛頓第二定律求解，不與正壓力成正比。大小范圍：O￡f靜￡fm （fm為最大靜摩擦力，與正壓力有關(guān)）說(shuō)明：a、摩擦力可以與運(yùn)動(dòng)方向相同，也可以與運(yùn)動(dòng)方向相反。b、摩擦力可以做正功，也可以做負(fù)功，還可以不做功。c、摩擦力的方向與物體間相對(duì)運(yùn)動(dòng)的方向或相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)的方向相反。d、靜止的物體可以受滑動(dòng)摩擦力的作用，運(yùn)動(dòng)的物體可以受靜摩擦力的作用。

3、胡克定律：F = kx（x為伸長(zhǎng)量或壓縮量；k為勁度系數(shù)，只與彈簧的原長(zhǎng)、粗細(xì)和材料有關(guān)）

4、求F的合力：利用平行四邊形定則。注意：

（1）力的合成和分解都均遵從平行四邊行法則。

（2）兩個(gè)力的合力范圍：ú F1-F2 ú ￡ F￡ F1 + F2（3）合力大小可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。

5、重力：G = mg（g隨離地面高度、緯度、地質(zhì)結(jié)構(gòu)而變化；重力約等于地面上物體受到的地球引力）

一、應(yīng)該知道的物理學(xué)史知識(shí)

1、托馬斯·楊(英)第一次在實(shí)驗(yàn)中觀察到光的干涉現(xiàn)象。

2、開(kāi)爾文創(chuàng)立熱力學(xué)溫標(biāo)-273.15℃(即0K)為低溫的極限，只能接近，不能達(dá)到。

3、牛頓發(fā)現(xiàn)光的色散現(xiàn)象。

4、奧斯特(丹麥)發(fā)現(xiàn)電流的磁效應(yīng)，法拉第(英)發(fā)現(xiàn)電磁感應(yīng)現(xiàn)象，并建立電場(chǎng)線、磁感線的概念。

5、安培(法)提出分子電流假說(shuō)，揭示了磁現(xiàn)象的電本質(zhì)。

6、折射定律是荷蘭數(shù)學(xué)家斯涅爾總結(jié)出來(lái)的。

7、麥克斯韋(英)建立電磁理論并指出光是一種電磁波，赫茲用實(shí)驗(yàn)證實(shí)了電磁波的存在。

8、伽利略的理想實(shí)驗(yàn)，力是維持物體運(yùn)動(dòng)的原因(亞里士多德)的觀點(diǎn)。

9、伽利略發(fā)現(xiàn)單擺的等時(shí)性，荷蘭的惠更斯確定單擺周期公式并發(fā)明機(jī)械擺鐘。

10、牛頓發(fā)現(xiàn)萬(wàn)有引力定律，卡文迪許(鈕秤)實(shí)驗(yàn)測(cè)出了萬(wàn)有引力恒量G的值。

二、科家對(duì)物理學(xué)的貢獻(xiàn)

1、洛倫茲(荷蘭物理學(xué)家)貢獻(xiàn)：1895年發(fā)表了磁場(chǎng)對(duì)運(yùn)動(dòng)電荷的作用力公式(洛倫茲力)。

2、法拉第貢獻(xiàn)：①用電場(chǎng)線的方法表示電場(chǎng);②發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象;③發(fā)現(xiàn)了法拉第電磁感應(yīng)定律(E=n△Φ/△t)。經(jīng)典題目：奧斯特發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應(yīng)，法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象(對(duì));法拉第發(fā)現(xiàn)了磁場(chǎng)產(chǎn)生電流的條件和規(guī)律(對(duì));奧斯特對(duì)電磁感應(yīng)現(xiàn)象的研究，將人類帶入了電氣化時(shí)代(錯(cuò));法拉第發(fā)現(xiàn)了磁生電的方法和規(guī)律(對(duì))。

3、開(kāi)普勒(德國(guó)天文學(xué)家)貢獻(xiàn)：開(kāi)普勒三定律經(jīng)典題目：開(kāi)普勒發(fā)現(xiàn)了萬(wàn)有引力定律和行星運(yùn)動(dòng)規(guī)律(錯(cuò))。

4、富蘭克林(美國(guó)物理學(xué)家)貢獻(xiàn)：①對(duì)當(dāng)時(shí)的電學(xué)知識(shí)(如電的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)移、感應(yīng)、存儲(chǔ)等)作了比較系統(tǒng)的整理;②統(tǒng)一了天電和地電。

5、哥白尼(波蘭天文學(xué)家)觀點(diǎn)：日心說(shuō)。

6、第谷(丹麥天文學(xué)家)貢獻(xiàn)：測(cè)量天體的運(yùn)動(dòng)。

7、亞里士多德(古希臘)觀點(diǎn)：①重的物理下落得比輕的物體快;②力是維持物體運(yùn)動(dòng)的原因。經(jīng)典題目：亞里士多德認(rèn)為物體的自然狀態(tài)是靜止的，只有當(dāng)它受到力的作用才會(huì)運(yùn)動(dòng)(對(duì))。

8、托勒密(古希臘科學(xué)家)觀點(diǎn)：發(fā)展和完善了地心說(shuō)。

9、奧斯特(丹麥物理學(xué)家)電流的磁效應(yīng)(電流能夠產(chǎn)生磁場(chǎng))經(jīng)典題目：奧斯特最早發(fā)現(xiàn)電流周圍存在磁場(chǎng)(對(duì));法拉第根據(jù)小磁針在通電導(dǎo)線周圍的偏轉(zhuǎn)而發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應(yīng)(錯(cuò))。

10、歐姆：貢獻(xiàn)：歐姆定律(部分電路、閉合電路)。

11、勞倫斯(美國(guó))發(fā)現(xiàn)了回旋加速器。

12、阿斯頓 貢獻(xiàn)：①發(fā)現(xiàn)了質(zhì)譜儀;②發(fā)現(xiàn)非放射性元素的同位素。

13、牛頓(英國(guó)物理學(xué)家)：

①牛頓在伽利略、笛卡兒、開(kāi)普勒、惠更斯等人研究的基礎(chǔ)上，采用歸納與演繹、綜合與分析的方法，總結(jié)出一套普遍適用的力學(xué)運(yùn)動(dòng)規(guī)律——牛頓運(yùn)動(dòng)定律和萬(wàn)有引力定律，建立了完整的經(jīng)典力學(xué)(也稱牛頓力學(xué)或古典力學(xué))體系，物理學(xué)從此成為一門成熟的自然科學(xué);

②經(jīng)典力學(xué)的建立標(biāo)志著近代自然科學(xué)的誕生。經(jīng)典題目：牛頓發(fā)現(xiàn)了萬(wàn)有引力，并總結(jié)得出了萬(wàn)有引力定律，卡文迪許用實(shí)驗(yàn)測(cè)出了引力常數(shù)(對(duì));牛頓認(rèn)為力的真正效應(yīng)總是改變物體的速度，而不僅僅是使之運(yùn)動(dòng)(對(duì));牛頓提出的萬(wàn)有引力定律奠定了天體力學(xué)的基礎(chǔ)(對(duì))。

14、狄拉克(英國(guó)物理學(xué)家)貢獻(xiàn)：預(yù)言磁單極必定存在(至今都沒(méi)有發(fā)現(xiàn))。

15、卡文迪許 貢獻(xiàn)：測(cè)量了萬(wàn)有引力常量典型題目：牛頓第一次通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出了萬(wàn)有引力常量(錯(cuò));卡文迪許巧妙地利用扭秤裝置，第一次在實(shí)驗(yàn)室里測(cè)出了萬(wàn)有引力常量的數(shù)值(對(duì))。

16、安培(法國(guó)物理學(xué)家)①磁場(chǎng)對(duì)電流可以產(chǎn)生作用力(安培力)，并且總結(jié)出了這一作用力遵循的規(guī)律;②安培分子電流假說(shuō)。經(jīng)典題目：安培最早發(fā)現(xiàn)了磁場(chǎng)能對(duì)電流產(chǎn)生作用(對(duì))；安培提出了磁場(chǎng)對(duì)運(yùn)動(dòng)電荷的作用力公式(錯(cuò))。

17、泰勒斯(古希臘)貢獻(xiàn)：發(fā)現(xiàn)毛皮摩擦過(guò)的琥珀能吸引羽毛、頭發(fā)等輕小物體。

18、威廉·赫歇耳(英國(guó)天文學(xué)家)貢獻(xiàn)：用望遠(yuǎn)鏡發(fā)現(xiàn)了太陽(yáng)系的第七顆行星——天王星。

19、昂納斯(荷蘭物理學(xué)家)發(fā)現(xiàn)超導(dǎo)。

20、密立根 貢獻(xiàn)：密立根油滴實(shí)驗(yàn)——測(cè)定元電荷。

化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總

質(zhì)量守恒定律：

1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

2、化學(xué)反應(yīng)中“三個(gè)不變”：原子(元素)種類不變，原子數(shù)目不變，質(zhì)量不變

“一個(gè)一定變”：分子種類(分子組成)一定變

“一個(gè)不一定變”：分子數(shù)目不一定變

常見(jiàn)溶液、氣體顏色：

1、水凈化的方法有：沉淀，過(guò)濾，吸附，蒸餾

2、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色

3、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓趸迹谎趸迹趸颍然瘹錃怏w等

4、紅棕色氣體：二氧化氮

5、黃綠色氣體：氯氣

6、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

7、無(wú)色液體：水，雙氧水

8、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

9、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

10、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；紫色溶液：石蕊溶液

氣體制取和收集：

1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：

①反應(yīng)物的狀態(tài) ②反應(yīng)的條件

2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：

①密度和空氣比較 ②該氣體對(duì)水的可溶性

3、排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部

4、制氧氣的注意事項(xiàng)：

①高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花

②氯酸鉀制氧氣時(shí)不能混有可燃物

③導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許

5、制二氧化碳的注意事項(xiàng)：

①應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

②應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸

③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)

6、排空氣法收集氧氣驗(yàn)滿的方法是：

用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺

7、排空氣法收集二氧化碳驗(yàn)滿的方法是：

用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅

8、鑒別氧氣的方法是：

用帶火星的木條伸到瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣

9、鑒別二氧化碳的方法是：

把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是：

看燃燒后的產(chǎn)物。一氧化碳火焰為藍(lán)色，產(chǎn)物為二氧化碳。氫氣火焰為淡藍(lán)色，產(chǎn)物為水。甲烷火焰為明亮的藍(lán)色，產(chǎn)物為二氧化碳和水

化學(xué)更多知識(shí)點(diǎn)

元素化合物

1、二氧化碳能使石灰水變渾濁  

2、磷在氧氣中產(chǎn)生大量的白煙  

3、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色  

4、氧氣具有氧化性，常見(jiàn)的氧化劑  

5、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，鑒別應(yīng)看產(chǎn)物  

6、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)物為黑色固體。瓶底要放點(diǎn)水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上  

7、水凈化的方法有：沉淀，過(guò)濾，吸附，蒸餾  

8、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱  

9、銅在空氣中加熱由紅色變黑色  

10、硫在空氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧氣中產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)物都有刺激性氣味  

11、鋁在氧氣燃燒產(chǎn)生白光，產(chǎn)物為白色固體，不能在空氣中燃燒  

12、鎂燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，產(chǎn)物為白色的固體  

13、碳在氧氣燃燒放出白光，產(chǎn)物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)  

14、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇堿液變藍(lán)色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇堿變紅色，指示劑遇中性試劑不變色質(zhì)量守恒定律

1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和   

2、化學(xué)反應(yīng)中“三個(gè)不變”原子(元素)種類不變，原子數(shù)目不變，質(zhì)量不變“一個(gè)一定變”分子種類(分子組成)一定變“一個(gè)不一定變”分子數(shù)目不一定變鹽酸滴加順序不同，現(xiàn)象不同

 (1)HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀     

 (2)AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀    

4、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

    1.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

    2.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

    3.CH：C2H2和C6H64.CH2：烯烴和環(huán)烷烴同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)

1、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2

2、二烯烴—炔烴 CnH2n-2

3、氨基酸—硝基烷

4、單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n

5、醇—醚 CnH2n+2Ox

6、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;

3.酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化;

4.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

5.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件);

6.酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)物質(zhì)的顏色BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Na2O2—淡黃色固體 ；Ag3PO4—黃色沉淀；S—黃色固體；AgBr—淺黃色沉淀；AgI—黃色沉淀N2O4、NO——無(wú)色氣體 ；NO2——紅棕色氣體Cl2、氯水——黃綠色；F2——淡黃綠色氣體；Br2——深紅棕色液體；I2——紫黑色固體品紅溶液——紅色 ；氫氟酸：HF——腐蝕玻璃O3—淡藍(lán)色氣體；SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體；SO3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度)CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶FeS——黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色；CuO——黑色；Cu2O——紅色CuSO4(無(wú)水)—白色；CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2 (OH)2CO3 —綠色Cu(OH)2——藍(lán)色；[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色 ；Fe3O4——黑色晶體 ；Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色 ；Fe (OH)3——紅褐色沉淀；Fe (SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末；Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末KMnO4--——紫色；MnO4-——紫色NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體  

酸的性質(zhì)：①酸和指示劑反應(yīng)②酸和活潑金屬反應(yīng)入出氫氣（注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是濃硫酸和硝酸）③酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)④酸和某些鹽反應(yīng)⑤酸和金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)  

堿的性質(zhì)：①堿和指示劑反應(yīng)②CO2 、SO2 、SO3和可溶性堿反應(yīng)③堿溶液和某些鹽溶液反應(yīng)④鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)  

鹽的性質(zhì)：①鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)②鹽和某些鹽反應(yīng)③鹽和某些金屬反應(yīng)（活潑金屬置換不活潑金屬出來(lái)）④酸和某些鹽反應(yīng)物質(zhì)

燃燒的知識(shí)：

1、提高燃燒效率的措施：①有充足的氧氣 ②提高空氣和可燃物的接觸2、物質(zhì)燃燒的條件：①可燃物 ②有充足的氧氣或空氣③溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)

3、滅火的措施：①隔絕可燃物②隔絕空氣或氧氣③降低可燃物的溫度三大污染，

綠色能源

1、白色污染：不可降解的塑料的隨意棄置

2、水污染：①工業(yè)“三廢”---廢渣、廢水、廢氣的任意排放②農(nóng)業(yè)的農(nóng)藥化肥的任意施放③生活污水的任意排放

3、空氣污染：①粉塵 ②有害氣體（SO2 NO2 CO）

4、綠色能源：水能，太陽(yáng)能，風(fēng)能，地?zé)崮埽凭ㄒ掖迹?/span>

金屬的性質(zhì)：①金屬和氧氣反應(yīng)②金屬和酸反應(yīng)③金屬和某些鹽反應(yīng)能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液; 

3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)氧化物的性質(zhì)：

①CO2、SO2 、SO3 和水反應(yīng)生成酸（也是水的性質(zhì)）

②K2O 、Na2O 、Boa 、Coo和水反應(yīng)生成可溶性堿（也是水的性質(zhì)）③金屬氧化物和酸反應(yīng)④金屬氧化物和還原劑反應(yīng)

溶液的內(nèi)容：①溶液的三特征：均一、穩(wěn)定、混合物②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質(zhì)的質(zhì)量③溶解度的規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大

1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：①反應(yīng)物的狀態(tài) ②反應(yīng)的條件

2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：①密度和空氣比較 ②該氣體對(duì)水的可溶性3、排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部：

4、制氧氣的注意事項(xiàng)：①高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花②氯酸鉀制氧氣時(shí)不能混有可燃物③導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許5、制二氧化碳的注意事項(xiàng)：①應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉②應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸③不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）

6、排空氣法收集氧氣驗(yàn)滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺

7、排空氣法收集二氧化碳驗(yàn)滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅

8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣

9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產(chǎn)物。一氧化碳火焰為藍(lán)色，產(chǎn)物為二氧化碳。  氫氣火焰為淡藍(lán)色，產(chǎn)物為水。甲烷火焰為明亮的藍(lán)色，產(chǎn)物為二氧化碳和水。

分子、原子、離子、元素、化合價(jià)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子

2、分子是原子構(gòu)成的考試用書

3、分子、原子的體積和質(zhì)量都很小

4、分子、原子都不斷運(yùn)動(dòng)

5、分子、原子間有一定間隔，可以壓縮

6、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同

7、在物理變化中，分子本身不變，只是間隔改變

8、在化學(xué)變化中，分子組成和種類都改變

9、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變中是否可以再分

10、離子是帶電的原子或原子團(tuán)

11、原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

12、原子在化學(xué)變化中有“三不變”原子種類不變、原子數(shù)目不變、質(zhì)量不變

13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但達(dá)到穩(wěn)定結(jié)不一定是稀有氣體原子

14、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素

15、同種元素的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相

16、不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同

17、元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系

18、地殼中元素的含量為：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人體中前四位的元素的含量：O C H N  元素活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

19、原子的相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

20、單質(zhì)中元素化合價(jià)為零；化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零

21、元素只講種類不講個(gè)數(shù)

22、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不能再分

23、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的變化，化合價(jià)一定會(huì)改變

24、元素周期表中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)物質(zhì)變化、物質(zhì)性質(zhì)、

物質(zhì)分類：

1、物理變化是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，一般指形狀改變或三態(tài)轉(zhuǎn)變

2、化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化

3、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成（判斷依據(jù)）

4、微觀上化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質(zhì)

5、氧化物要滿足兩個(gè)條件：①兩種元素 ②其中一種是氧元素

6、燃燒的三個(gè)條件是：①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達(dá)到著火點(diǎn)

7、可燃性氣體+助燃性氣體+點(diǎn)燃……可能會(huì)發(fā)生爆炸

8、提高燃燒效率的兩種方法：①有充足的空氣 ②增大可燃物和空氣的接觸面積

9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點(diǎn)有：①都和氧氣反應(yīng) ②都放出熱量 ③都是氧化反應(yīng)

10、特別的物理變化有：石油的分餾，干冰升華，礦石粉碎，潮解

11、特別的化學(xué)變化有：煤的干餾，物質(zhì)變質(zhì)，風(fēng)化

12、特別的混合物：  

溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物

13、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：  

糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。其中前四位是有機(jī)物

14、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料